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一、冰融化的时候，到底是放出热量还是吸收热量的情况呢

冰融化的时候是吸收热量。物质从固态变为液态的过程叫做熔化，冰是固态的水，冰融化成水属于熔化现象。在这个过程中，冰需要吸收外界的热量，用于增加分子的动能，使分子间的距离增大，从而打破固态时分子间相对固定的排列方式，转变为液态。比如在寒冷的冬天，将冰块拿到温暖的室内，室内的热量会传递给冰块，冰块吸收热量后逐渐融化成水。这一现象在生活中很常见，像春天到来，冰雪消融，就是因为环境温度升高，冰雪吸收热量后慢慢融化。

二、冰变成水，是融化还是熔化

冰变成水，既可以称为“融化”，也可以从物理学的严谨角度称为“熔化”。

融化：在日常语境和语文表达中，人们更倾向于使用“融化”来形容冰、雪等固态物质因温度升高而变为液态的过程。这个词在文学作品中更为常见，具有更广泛的接受度和使用频率。

熔化：在物理学中，“熔化”是一个更专业的术语，用于描述物质从固态转变为液态的相变过程。它强调了物质在特定温度下发生的状态变化。虽然“熔化”在日常生活中的使用频率不如“融化”高，但在科学描述和物理教学中更为准确。

综上所述，冰变成水的过程既可以称为“融化”，也可以称为“熔化”。两者在本质上描述的是同一物理现象，但使用场合和语境有所不同。

九年级化学上册有多少知识点？（九年级化学上册知识点汇总）

2025-09-19 16:37·筑梦少年作品声明：个人观点、仅供参考第一单元走进化学世界1.化学是什么

·化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

2.物理变化vs.化学变化

·物理变化：没有新物质生成的变化。（例如：冰融化、水蒸发、玻璃破碎、酒精挥发）

·化学变化：有新物质生成的变化。（例如：木柴燃烧、食物腐烂、铁生锈、光合作用）

·本质区别：是否有新物质生成。

·化学变化常伴随的现象：变色、放出气体、生成沉淀、吸放热、发光等。

3.物理性质vs.化学性质

·物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（例如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性）

·化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性）

4.化学实验基础

·实验室规则：特别是“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻气味，不得尝任何药品的味道。

·常见仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、铁架台等。

·基本操作：

·药品取用：固体（药匙或纸槽）、液体（量筒、滴管）。

·物质的加热：酒精灯使用（禁止吹灭，用灯帽盖灭）、试管加热（液体不超过试管容积1/3，试管口不对人）。

·连接仪器、检查装置气密性。

·玻璃仪器洗涤：洗净标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气1.空气的组成（体积分数）

·氮气(N?)：约78%

·氧气(O?)：约21%

·稀有气体：约0.94%

·二氧化碳(CO?)：约0.03%

·其他气体和杂质：约0.03%

2.空气中氧气含量的测定（拉瓦锡实验）

·原理：红磷+氧气→五氧化二磷（化学方程式：4P+5O?点燃2P?O?）

·现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶约1/5体积。

·结论：氧气约占空气体积的1/5。

·误差分析：

·结果偏小：装置漏气、红磷量不足、未冷却就打开弹簧夹。

·结果偏大：燃烧匙伸入过慢、弹簧夹未夹紧。

3.混合物和纯净物

·混合物：由两种或多种物质混合而成。（例如：空气、海水、糖水、合金）

·纯净物：只由一种物质组成。（例如：氧气(O?)、氮气(N?)、蒸馏水(H?O)、二氧化碳(CO?)）

4.空气污染物与保护

·污染物：有害气体（SO?、CO、NO?）和烟尘。

·保护措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。

5.氧气(O?)

·物理性质：无色、无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。

·化学性质：比较活泼，具有助燃性（支持燃烧），是常用的氧化剂。

·用途：供给呼吸、支持燃烧。

·检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。

6.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（“一变两不变”）

7.实验室制取氧气

·反应原理（化学方程式）：

1.加热高锰酸钾：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑（注意：试管口要放一团棉花）

2.分解过氧化氢溶液（双氧水）：2H?O?MnO?2H?O+O?↑

3.加热氯酸钾：2KClO?MnO?/△2KCl+3O?↑

·发生装置：固体加热型（高锰酸钾、氯酸钾）或固液不加热型（过氧化氢）。

·收集方法：

·排水法（因为O?不易溶于水）

·向上排空气法（因为O?密度略大于空气）

·验满方法（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。

·检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则是氧气。

8.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（特点：一变多，A→B+C）

第三单元物质构成的奥秘1.分子和原子

·分子：是保持物质化学性质的最小粒子。

·原子：是化学变化中的最小粒子。

·基本性质：质量小、体积小；在不断运动；分子间有间隔。

2.原子的结构

·构成：

·原子核（带正电）：质子（带正电）、中子（不带电）

·核外电子（带负电）：绕核高速运动

·关系：

·核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性）

·原子的质量主要集中在原子核上。

·不同种类的原子，质子数不同。

3.相对原子质量

·定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

·近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数

4.元素

·定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

·地壳中元素含量前五位：氧(O)>硅(Si)>铝(Al)>铁(Fe)>钙(Ca)（谐音：养闺女贴钙）

·元素符号：用拉丁文名称的首字母或首字母+小写字母表示。（如：H，C，O，Ca，Fe，Cu）

5.元素周期表

·周期（横行）：共7个周期。

·族（纵行）：共16个族。

·单元格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

第四单元自然界的水1.水的净化

·方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

·过滤操作“一贴二低三靠”：

·一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

·二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

·三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

·硬水和软水：

·硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

·软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

·鉴别：加入等量肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。

·硬水软化：生活中常用煮沸；实验室用蒸馏。

2.水的组成——电解水实验

·现象：两极产生气泡，正极产生氧气(O?)，负极产生氢气(H?)。V(正极):V(负极)=1:2

·化学方程式：2H?O通电2H?↑+O?↑

·结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

3.单质、化合物、氧化物

·单质：由同种元素组成的纯净物。（如：O?，N?，Fe，C）

·化合物：由不同种元素组成的纯净物。（如：H?O，CO?，KMnO?）

·氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。（如：H?O，CO?，P?O?）

4.化学式与化合价

·化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

·化合价：

·常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

·规则：在化合物里，正负化合价的代数和为0；单质中，元素的化合价为0。

第五单元化学方程式1.质量守恒定律

·内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

·微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。

2.化学方程式

·定义：用化学式来表示化学反应的式子。

·书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（必须配平）。

·含义（以2H?+O?点燃2H?O为例）：

·质的方面：氢气和氧气在点燃条件下生成水。

·量的方面：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。

·微观方面：每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子。

第六单元碳和碳的氧化物1.碳的单质（金刚石、石墨、C??）

·金刚石：无色透明、正八面体、硬度最大，用于裁玻璃、钻头。

·石墨：深灰色、有金属光泽、质软、导电性好，用于电极、铅笔芯、润滑剂。

·物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。

2.碳的化学性质

·稳定性：常温下化学性质不活泼。

·可燃性：

·C+O?(充足)点燃CO?

·2C+O?(不足)点燃2CO

·还原性：C+2CuO高温2Cu+CO?↑（冶炼金属）

3.二氧化碳(CO?)

·物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体叫“干冰”，可升华。

·化学性质：

1.不燃烧，也不支持燃烧。

2.与水反应：CO?+H?O=H?CO?（碳酸使紫色石蕊试液变红）

3.与石灰水反应：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（用于检验CO?）

·用途：灭火、制冷剂、人工降雨、气体肥料等。

·实验室制法：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

·收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。

·验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已满。

4.一氧化碳(CO)

·物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水。

·化学性质：

1.可燃性：2CO+O?点燃2CO?（蓝色火焰）

2.毒性：极易与血红蛋白结合，使其失去携氧能力，造成人体缺氧。

3.还原性：CO+CuO△Cu+CO?（冶炼金属）

第七单元燃料及其利用1.燃烧的条件（三个条件缺一不可）

·可燃物

·与氧气（或空气）接触

·温度达到着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）

2.灭火的原理（破坏其一即可）

·清除或隔离可燃物

·隔绝氧气（或空气）

·使温度降到着火点以下

3.三大化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分是甲烷CH?）。

·甲烷燃烧：CH?+2O?点燃CO?+2H?O

4.化学反应中的能量变化：通常表现为吸热或放热。

5.新能源开发：氢能（最清洁的燃料，2H?+O?点燃2H?O）、太阳能、风能等。

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