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熔点高低判断如下：
一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的，一般是原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同，同种金属的熔沸点相同，金属少数除外大于分子。
同种晶体类型，看作用力强弱：
1、原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
2、离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。
熔点理论：
晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体，晶体有固定熔点，而非晶体则没有固定熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低。在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。
它们的分子间因为含有氢键而不符合同主族元素的氢化物熔点规律性变化的规律。熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。
首先是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同。
冰熔化成水的过程体积要缩小金属铋、锑等也是如此当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质。
或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。
饱足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定。
同种晶体类型，看作用力强弱。
原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。
分子晶体，一般能形成氢键的熔沸点较高，不含氢键的相对分子质量越大熔沸点越高。氢键是特殊的分子间作用力，所以即分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。通常要形成氢键要有氮、氧、氟元素中的至少一种和氢元素。
测定方法：
在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）。
但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。
熔点的高低可以通过以下几个方法进行判断：
1.通过实验方法：将物质加热，观察其何时开始熔化并记录温度。较高熔点的物质需要较高的温度才能熔化。
2.参考物质的熔点：可以参考已知物质的熔点来推测未知物质的熔点。如果未知物质的熔点较高于已知物质，那么可以判断其熔点较高。
3.分子结构分析：通过分析物质的分子结构和化学键的强度，可以推测物质的熔点。一般来说，分子间力较强的物质，如离子晶体，分子间氢键较多的有机化合物等，熔点通常较高。
4.参考文献资料：可以查找相关文献资料中关于该物质的熔点数据，以获得准确的熔点信息。
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