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一、生活中常见到的加快或减慢化学反应速率的实例有哪些?一楼的，和苹果氧...

加快化学反应速率：

烧煤时将煤块弄小点更容易燃烧（增大一定量固体的表面积，利于化学速率的加快）

做面食类（如馒头），之前的发酵其实用的就是酵母菌的催化（催化剂）

减慢化学反应速率：

食用油脂里加入没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败（催化剂——PS：催化剂不一定都是加快反应速率，这里的没（读mo）食子酸就是一种减慢速率的，即负催化剂）

还有比如说我们将铁表面油漆，就是为了减慢化学反应速率（接触面积）

二、中学化学常见的歧化反应

歧化反应，这一化学现象犹如元素的自我蜕变，它揭示了非金属单质的神秘化学力量。让我们聚焦于那些常见反应，它们如绚丽的烟火，点亮了中学化学的舞台。氯气，这位卤素家族的先锋，与水的邂逅（Cl2+H2O），催生了氯化物的多样面貌，既有高价的氯酸盐，也有低价的氯化氢。漂白粉的奇妙反应（与酸、二氧化碳和二氧化硫共舞），则展示了其在氧化还原反应中的多面性。

氢氧化钠的加入，如同催化剂，让氯气歧化为高氯酸钾和氯酸，这是化学反应中的精准调控（ClO3歧化）。硫（S）和磷（P）在碱的催化下，更是能够创造出硫化物和磷酸盐的神奇组合，而磷的歧化产物——剧毒的PH3，更是反应中的警示牌。

醛类的歧化反应，如甲醛（C6H5CHO）与氢氧化钾（KOH）的亲密接触（C6H5CHO+KOH→C6H5COOK+C6H5CH2OH），氧化还原作用下，醇和羧酸的生成如同化学魔术。甲苯的歧化过程（C6H5CH3→C6H6+C6H5C2H5），在催化剂的引导下，生成了新的分子结构。

硫代硫酸钠与酸的碰撞（2H++S2O32-→S+SO2↑+H2O），揭示了酸性条件下的还原反应，而氧化亚铜（Cu2O）在酸的催化下，上演了一出价态转移的精彩表演（Cu2O+2H+→Cu+Cu2+）。

更令人惊叹的是，从K2MnO4到KMnO4的制备过程（2MnO2+KClO3+6KOH→3K2MnO4+KCl+3H2O），通过调节pH，高锰酸钾（KMnO4）的生成就像一场精准的化学合成剧，MnO42-在酸性环境中发生歧化反应，生成了氧化锰和氢离子（3MnO42-+2H2O→2MnO4-+MnO2↓+4H+）。

三、对化学反应速率的影响，生活中实例有哪

（1）①钢铁生锈的条件是水与氧气，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈，说明反应物的浓度大反应速度越快；

②冰箱中的温度比外界低，而食物腐烂的慢，说明温度高时化学反应的速度快，温度低时化学反应的速度慢．

（2）从浓度及温度对微粒的影响分析可知：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机会就越多，化学反应的速率就越快，温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢，反应物的微粒接触机会就越少，化学反应的速率就越慢．

故答案为：（1）①反应物浓度越高，反应速率越快

②温度越低，反应速率越慢

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