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一、为什么二氧化碳过量与少量生成的物质不同，要过程，方

以氢氧化钙里面通入二氧化碳为例。

通入少量的二氧化碳，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

通入过量的二氧化碳，可以这么理解：先生成了碳酸钙，然后二氧化碳和水反应生成碳酸，然后碳酸与碳酸氢钙继续反应。

CO2+H2O=H2CO3，H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2

但是写化学方程式的时候要书写成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

二氧化碳（化学式：CO2）是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

二、化学中过量不过量有什么区别?

过量就是在某一环境中，所有能与之发生反应的物质将全部都会被消耗掉。比如将过量氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钾和碳酸氢钠的混合溶液中，在这个环境中，因为碳酸氢钠和碳酸氢钾都能与氢氧化钠反应，而且氢氧化钠足量，所以，这两种物质将被全部耗尽！在题目中，将以碳酸氢钠和碳酸氢钾的量来计算。

二氧化碳的制取

1、【工业制取CO2】

反应原理：高温煅烧石灰石

高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑

另：生石灰可以与水反应生成熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

2、【实验室制取CO2】

大理石（石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1）误区警示：实验药品的选择

①不能选用浓盐酸：浓盐酸具有很强的挥发性，在盐酸与碳酸钙反应的过程中盐酸挥发产生氯化氢，氯化氢随二氧化碳进入到收集装置，从而得不到纯净的二氧化碳。

②不能选用硫酸：硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上，阻止反应继续发生。

③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石：防止反应速度过快导致难以收集气体。

（2）对发生装置和收集装置选取的总结

分析制取二氧化碳和氧气的性质选择装置：

反应物的状态

反应条件

与空气密度比较

溶解性

二氧化碳

大理石（固）和稀盐酸（液）

常温

比空气大

能溶于水

氧气

高锰酸钾（固）或双氧水（液）及氯酸钾（固）

加热或常温

比空气大

不易溶于水

（3）制取氧气反应及收集装置

（4）制取二氧化碳反应及收集装置

注：A长颈漏斗下端必须伸到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出

B伸入集气瓶中的导气管末端必须接近瓶底，以排尽瓶内的空气。

（5）实验步骤（查装定加收验）

查：按要求连接仪器并检查装置的气密性

装：装入大理石，塞紧橡皮塞

定：把反应装置固定好

加：从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗口下端管口

收：收集气体

验：检验气体是否收集满

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