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一、碳酸钙的性质及用途，盐酸硫酸的性质与用途

碳酸钙的性质和用途1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。2.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(实验室制取CO2的反应)CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑②高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2(生石灰跟水反应生成熟石灰)(十一)有机物3.甲烷CH4(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热4.乙醇(俗名：酒精，C2H5OH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶酒精燃烧C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O甲醇(CH3OH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。5.煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”)天然气(主要成分是CH4)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物盐酸化学性质：酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl+MOH→MCl+H2O能与三价铁离子反应，显黄色，此反应可用于鉴别三价铁离子6HCl+2Fe3+→2FeCl3+3H2↑能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，此反应可用于鉴别碳酸根离子MCO3+2HCl→MCl+CO2+H2O能与二价铁离子反应，显绿色，此反应可用于鉴别二价铁离子Fe2++2HCl→FeCl2+H2实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）物理性质：外观与性状：无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。用途:实验室制取氢气（与活泼金属）二氧化碳（与大理石）氯气（浓盐酸与二氧化锰共热）检验银离子的存在（氯化银沉淀）检验碳酸根、亚硫酸根等。溶解一些碳酸盐。清洗实验后的仪器（试管、烟色反应的镍丝）滴定。硫酸1．强酸性（1）与碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与活泼金属反应（制氢气）2．浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3．浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）4．浓硫酸的强氧化性（1）使铁、铝等金属纯化；（2）与不活泼金属铜反应（加热）（3）与木炭反应（加热）（4）制乙烯时使反应混合液变黑（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）B。制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）C。制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）D。制二氧化硫（二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6．有机反应中常用作催化剂（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）

二、简介碳酸钙的性质

大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。

（1）物理性质：白色固体，不溶于水。

（2）化学性质：

与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。

三、碳酸钙的化学

关于碳酸钙的化学如下：

碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO?，是石灰石、大理石等的主要成分。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。

一、碳酸钙的物理性质

碳酸钙是白色微细结晶粉末，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形，密度为2.93g/cm3。熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。几乎不溶于水，在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。

二、碳酸钙的物质结构

其晶体结构为正交晶系。每个碳酸钙分子由一个碳原子和三个氧原子组成，其中每个氧原子都与一个钙离子相连。碳酸钙由钙离子与碳酸根离子形成离子键组成，碳酸根内部由碳氧共价键构成。这种结构使得碳酸钙具有较高的稳定性和硬度。

三、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙在825-896.6℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

2.碳酸钙会和与稀酸（如稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸等）发生泡沸，并溶解。反应同时放出二氧化碳，呈放热反应。碳酸钙在制备CaO、Ca(OH)2、NaOH时有应用：将碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳。

3.混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。

4.无水碳酸钙（白色、无味、无毒的粉末状物质，轻质碳酸钙）加热至1000K转变为方解石（三方晶系，重质碳酸钙）。

四、碳酸钙的主要用途

1、实验室用途

在生物“提取绿叶中的色素”实验里，研磨时加入少许碳酸钙可以防止研磨中色素被破坏。

碳酸钙在制备CaO、Ca(OH)2、NaOH时有应用：将碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳。

碳酸钙与盐酸（一般为稀盐酸）反应可以制备二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除此之外还可以验证和测定有机化合物反应中的卤素，水分析，验证磷，用氯化铵分解硅酸盐，准备氯化钙溶液以标准化肥皂溶液等。

2、工业用途

碳酸钙是用途极广的宝贵资源石灰石作为矿物原料的商品名称。作为重要的建筑材料有着悠久的开采历史，在现代工业中，石灰石是制造水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩。

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