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总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极Pb:Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
可以看到两极都有硫酸根参与,这是因为生成了二价铅离子,溶液里的硫酸根与铅离子结合成微溶于水的硫酸铅
你好,铅蓄电池正极PbO2放点得电子+4价铅变成+2价,所以Pb2+会与电解质溶液中的SO42-产生PbSO4沉淀,虽然阴离子喜欢往正极移动,但是由于整个溶液处于大量硫酸根中,正极必然会有许多硫酸根反应生成沉淀。不会出现正极一个硫酸根都没有的情况
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