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氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡（沉淀颗粒），过量时碳酸氢钡。
不分先后，但是可以算作是和氢氧化钡反应
溶液中的氢氧化钡和氢氧化钠是以离子形式存在，因此二氧化碳不是和氢氧化钡或者氢氧化钠反应，而是与氢氧根离子OH-反应
这个OH-可以来源于氢氧化钠，也可以来源于氢氧化钡
方程式是这样的：
2OH-+CO2==CO32-+H2O（CO2少量）
但是生成的二氧化碳会马上和钡离子结合生成沉淀
因此方程式应该是
2OH-+CO2+Ba2+=BaCO3（沉淀符号)+H2O
所以可以算作是和氢氧化钡反应
过量的二氧化碳会和碳酸钡反应生成碳酸氢钡
楼主，离子反应方程式才能显示出溶液反应的实质
我希望各位解答的同学能给出解释，不然给个错的答案别人都以为是对的
化学大师
1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；
3、水溶液均呈碱性；
4、焰色反应呈黄色；
5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；
1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；
2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;
4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；
5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀
6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；
一、固体状态
法1：据热稳定性不同。分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置
法2：据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态
法3：据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；
法4：据沉淀反应不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。需要配置物质的量浓度相等的溶液；
法6：根据碳酸氢钠的两性。分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法
法1：利用澄清石灰水。因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
法2：利用氯化铁。因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与氯化铁反应生成沉淀和气体，因此氯化铁溶液无法鉴别两种溶液。
法3：利用氢氧化钠。因为碳酸氢钠溶液虽然能和氢氧化钠反应，但是观察不到现象，因此氢氧化钠溶液无法鉴别两种溶液。
四、碳酸钠中除去碳酸氢钠
1、除去碳酸钠固体中碳酸氢钠杂质，在空气中加热；
2、除去碳酸钠溶液中碳酸氢钠杂质，加入适量的氢氧化钠；
五、碳酸氢钠中除去碳酸钠
除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，向溶液中通入二氧化碳气体。
?化学大师
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