原子核核能级跃迁的特点

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一、原子核能级之间的关系?

原子核能级之间的关系是离散的，不同能级之间的跃迁遵循特定的选择定则。

首先，我们需要理解原子核能级的本质。原子核由质子和中子组成，它们之间存在强相互作用力，这使得原子核具有一系列离散的能级。这些能级与电子在原子中的能级类似，但它们的起源和性质有所不同。原子核的能级是由于核子之间的相互作用以及核子的自旋和轨道运动所产生的。

其次，原子核能级之间的关系表现为一种层级结构。最低能级通常被称为基态，而较高的能级则被称为激发态。基态是最稳定的状态，而激发态则具有较高的能量和较短的寿命。原子核可以从一个能级跃迁到另一个能级，但这种跃迁是离散的，不是连续的。也就是说，原子核不能从一个能级平滑地过渡到另一个能级，而是需要在两个能级之间突然跃迁。

最后，原子核能级之间的跃迁遵循特定的选择定则。这些选择定则是由原子核的内部结构和相互作用所决定的。例如，某些跃迁可能是允许的，而另一些跃迁则可能是禁戒的。允许的跃迁是指那些符合一定条件的跃迁，它们具有较高的跃迁概率和较短的寿命。而禁戒的跃迁则是指那些不符合条件的跃迁，它们具有较低的跃迁概率和较长的寿命。

二、高中物理能级跃迁知识点是什么?

高中物理能级跃迁知识点如下：

1、在轨道上运动的电子带有电荷，运动中要辐射电磁波。

2、电子损失能量，它的轨道半径会变小，最终落到原子核上。

3、轨道量子化：电子绕核运动的轨道半径只能是某些分立的数值。对应的氢原子的轨道半径为：rn=n2r1(n=1，2，3，…………)，r1=0.53×10-10m。

4、原子处于基态时最稳定，处于较高能级时会自发地向低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态，跃迁时以光子的形式放出能量。

5、原子的能量包括电子的动能和电势能（电势能为电子和原子共有）即：原子的能量En=EKn+EPn.轨道越低，电子的动能越大，但势能更小，原子的能量变小。

三、原子核跃迁与电子跃迁有什么区别

以下是原子核跃迁与电子跃迁的区别：

1、原子本身是不跃迁的，是电子的跃迁代表了原子的能量高低。

2、因为占据原子中绝大部分空间的是电子的运动，因此电子的行为决定了原子的性质，电子所处的能级位置就可以代表原子的能级。

3、元素周期表中虽然都是不同原子，但是分析化学反应时我们主要考虑它最外层电子的状况。

4、原子核跃迁释放伽马射线，原子内层电子跃迁释放X射线，原子外层电子跃迁释放紫外线，红外光，可见光。

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